domingo, 21 de mayo de 2017

REACCIONES QUÍMICAS

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Entre los distintos tipos de reacciones químicas podemos encontrar los siguientes:
REACCIONES DE SÍNTESIS:  Se produce cuando aparece una combinación de diversos reactivos  para dar lugar a un producto. También se puede llamar reacción de formación si los reactivos son elementos.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Síntesis del amoniaco: N 2  + 3 H 2 2 NH 3
    - Síntesis del agua: 2 H 2  + O 2 2 H 2 O
 REACCION DE DESCOMPOSICIÓN: Se produce cuando un reactivo con aportación energética se transforma en 2 o más sustancias o productos.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Descomposición del carbonato de calcio: CaCO 3 CO 2  + CaO
    - Descomposición del clorato de potasio: 2 KClO 3 2 KCl  + 3 O 2

REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO: Es la reacción que se produce entre 1 compuesto y 1 elemento. El elemento se integra en el compuesto y libera otro elemento que formaba parte del compuesto inicial.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Obtención de hidrógeno por desplazamiento: 2 HCl  + Zn ZnCl 2  + H 2
    - Obtención de cobre por desplazamiento: Zn  + CuSO 4  ZnSO 4  + Cu
    - Obtención de zinc por desplazamiento: ZnSO 4  + Fe FeSO 4  + Zn
 REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO:    Se produce una reacción de 2 compuestos donde se produce un doble intercambio de elementos.
Algunos ejemplos pueden ser:
    - Obtención de cloruro de plata: AgNO 3  + NaCl AgCl  + NaNO 3
    - Obtención de sulfato de zinc:  ZnO  + H 2SO 4 ZnSO4  + H2O
 REACCIÓN DE COMBUSTIÓN:   Esta reacción  se realiza siempre formando dióxido de carbono y agua, y la reacción siempre tiene la misma estructura:
Producto orgánico  + O 2 CO 2  + H2O
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OTRAS REACCIONES
Reacciones de Oxidación y reducción (Redox)
: Existe transferencia de electrones entre metales y no metales. Ejemplo: oxidación de cobre expuesto al aire.
·  Combustión: Un combustible y el oxígeno (O2) son los reactivos que forman los productos que suelen ser el dióxido de carbono (CO2) y vapor de agua (H2O). Ejemplo: Quema de petróleo diésel en motores o calefactores.
·  Disolución acuosa: Son las mas comunes, las reacciones químicas ocurren principalmente en medio acuoso, tanto a nivel industrial,  de laboratorio, como a nivel biológico. Ejemplo: Algún alcohol como el etílico (CH3CH2OH) en agua (H2O)
·  Neutralización: Cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y desprender agua. Ejemplo: Tablas antiácido en el estómago.
·  Exotérmicas: Son aquellas en que se desprende calor durante la reacción. Ejemplo: La combustión del papel.
·  Endotérmicas: Son aquellas en que se absorbe calor durante la reacción.Ejemplo: La producción de ozono.
·  Exergónicas: Son aquellas en se desprende energía durante la reacción. La respiración celular.
·  Endergónicas: Son aquellas en que se absorbe energía durante la reacción. Ejemplo: La fotosíntesis