GUIA DE EJERCICIOS: LEYES DE GASES IDEALES
Recordar: Ley de Boyle:
P1 V1= P2 V2
P [atm] 1 atm=76 cm Hg = 760 mm Hg
V [L] 1 L= 1000cc =1000 ml
Ley de Gay Lussac
P1=P2
T2 T2
T [K] 1K= C° + 273
Ley de Charles
V1 = V2
T1 T2
1.-2 L de gas se enfrían de 70°C a 15°C. calcula la presión final en atmósferas, si inicialmente estaba a 0, 45 atm?
2.- Una muestra de Óxido de nitrato (NO2)ocupa 510 ml a 360 K. ¿Qué volumen ocupará el gas a 700 K si su presión permanece constante?
3.- Un cilindro de oxigeno (O2) de uso médico contiene 35,4 L a una presión de 149,6 atm. ¿Cuál será su volumen en L a 1 atm a temperatura constante?
4.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 7,9 atm cuando la temperatura es de 25°C. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura aumenta al doble y el volumen es constante.
5.- 4 L de un gas están a una presión de 600mmHg ¿Cuál será su nuevo volumen cuando la presión aumente hasta 800mmHg?
6.-Al calentar un recipiente que estaba a 300 K, la presión del gas que contiene pasa de 2 a 10 atm. ¿Hasta qué temperatura se ha calentado?
7.-Manteniendo constante la presión, se ha duplicado el volumen del gas. ¿Qué le habrá pasado a su temperatura?
8.- Un sistema a temperatura constante sometido a una presión de 1,5 atm. ocupa un volumen de 5 L. Si disminuimos su volumen hasta 3 L. ¿A qué presión estará sometido ahora el sistema?
COMPLETA LOS ESPACIOS:
Ley de Boyle, relaciona ___________________ y _______________________ a ______________ constante.
Ley de Charles, esta ley relaciona __________________ y __________________ a ________________ constante.
Ley de gay Lussac, relaciona _______________ y ________________ a _______________ constante
RESPONDE:
1.- ¿Qué quiere decir que una relación sea directamente proporcional?
2.- ¿Qué quiere decir que una relación sea inversamente proporcional?
